Bài này tương tự bài mình vừa giải cho bạn. Bạn chú ý xem kĩ và vận dụng vào bài này nhé!

Chúc bạn học tốt!

hình như đề bài thiếu khối lượng hỗn hợp 2 kloai, thiếu cả điều kiện cho phản ững xảy ra nữa

đặt n_fe=a mol, n_Mg= b mol

fe+ 2hcl=> fecl₂ + h2 (1)

a->                        a (mol)

Mg+ 2hcl=> Mgcl2 + h2  (2)

b->                              b  (mol)

theo bài ra và theo (1,2) ta có:

56a+ 24b= khối lượng hỗn hợp 2 kim loại

a+b= 11,2: 24(đkt)= 7/15 mol hoặc nếu ở đktc thì là a+b= 11,2: 22,4= 0,5 mol

giải 2 hệ trên ta tìm được a và b ( hay số mol của 2 kim loại fe và mg)

=> khối lượng mỗi kim loại

=> phần trăm khối lượng mỗi kim loại

P/s: vì đề bài thiếu nên mik chỉ có thể làm vắn tắt thế này thui. nếu có đề bài chuẩn thì gửi cho mik rùi mik làm lại cho nha!

khi dùng CO khử oxit thì nCO = nO(trong oxit)

mO(trong oxit) = m_{hỗn hợp} -mFe = 11,6 - 9,52 = 2,08g

Quy đổi hỗn hợp oxit ban đầu về hỗn hợp chỉ có Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của No, NO2

✱ Xác định % số mol của NO, NO2 có trong hỗn hợp

giả sử hỗn hợp có 1 mol

x + y = 1

30x + 46y = 19.2.1

⇒ x = 0,5

y = 0,5

vậy số mol của 2 khí trong hỗn hợp bằng nhau ⇒ x = y (1)

✱ áp dụng đinh luật bảo toàn e, vì sau phản ứng với HNO3 thì sắt sẽ lên Fe⁺³ , nFe = 9,52/56 = 0,17 mol

Fe ➝ Fe⁺³ 3e O + 2e ➞ O^-2

0,17→ 0,51 0,13 →0,26

N⁺⁵ + 3e ➜ N⁺²

3x← x

N⁺⁵ + 1e ➜ N⁺⁴

y ← y

tổng số mol e nhường = tổn g số mol e nhận

⇒ 0,51 = 0,26 + 3x + y (2)

từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,0625 mol

V = 22,4 (0,0625 + 0,0625)= 2,8l

bạn ơi, chất tham gia làm gì có Na mà sản phẩm lại có Na hả bạn

Bạn xem thử có sai đề ko

Theo mình nghĩ thu FeCl₂

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,3}{2}\)=> Fe hết

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(a=12,7\left(g\right);b=2,24\left(l\right)\)

n H2=6,72/22,4=0,3(mol)

Gọi n Mg=x, n Zn=y

-->24x+65y=11,3(1)

Mg+2HCl--->MgCl2+H2

x----------------------------x(mol)

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

y------------------------y(mol)

x+y=0,3(2)

từ 1 và 2 ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=11,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

%m Mg=0,2.24/11,3.100%=42,48%

%m Zn=100%-42,48=57,52%

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂ (2)

-Vì t/d với dd H₂SO₄ loãng dư => hh tan hết

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27a\left(g\right)\\m_{Mg}=24b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

mà m_Al + m_Mg = 5,1(g)

=> 27a + 24b = 5,1 (3)

Từ PT(1) : n_H2 = 3_/2 . n_Al = 3_/2 . a(mol)

Từ PT(2) : n_H2 = n_Mg = b(mol)

mà tổng n_H2 = 5,6_/22,4 = 0,25(mol)

=> 3_/2 .a + b = 0,25 (4)

Từ (3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\\dfrac{3}{2}.a+b=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_Al = 0,1 . 27 = 2,7(g)

=> %m_Al = 2,7_/5,1 . 100% =52,94%

=> %m_Mg = 100% - 52,94% =47,06%

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ (2)

- Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hỗn hợp kin loại. (x,y>0)

\(n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Mg}=y\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\left(g\right)\\m_{Mg}=24y\left(g\right)\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}+m_{Mg}=m_{hh}\\< =>27x+24y=5,1\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{H_2\left(1\right)}=1,5x\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=y\left(mol\right)\\ =>n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2}=\Sigma n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ < =>1,5x+y=0,25\left(mol\right)\)

Lập hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

Giaỉ hệ phương trình, ta được:

x=y=0,1

\(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x=27.0,1=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=24y=24.0,1=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ =>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx100\%-52,941\%\approx47,059\%\end{matrix}\right.\)

Ta co pthh

(1) 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2

(2) Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2

Theo de bai ta co

nH2=\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Goi x la so mol cua H2 tham gia vao pthh 1

So mol cua H2 tham gia vao Pthh 2la 0,25-x mol

Theo pthh 1

nAl=\(\dfrac{2}{3}nH2=\dfrac{2}{3}x\) mol

Theo pthh 2

nMg=nH2=0,25-x mol

Theo de bai ta co he phuong trinh

\(27.\dfrac{2}{3}x+24\left(0,25-x\right)=5,1\)

\(\Leftrightarrow\) 18x + 6 - 24x = 5,1

\(\Leftrightarrow\) -6x = -0,9

\(\rightarrow\) x= 0,15 mol

-> nAl=\(\dfrac{2}{3}\)nH2=\(\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)

nMg=nH2=(0,25-0,15)=0,1 mol

\(\Rightarrow\) mAl=0,1.27=2,7 g

mMg=0,1.24=2,4 g

\(\Rightarrow\) Nong do % cua moi chat trong hon hop ban dau la

%mAl=\(\dfrac{2,7.100\%}{5,1}\approx52,941\%\)

%mMg=100%-52,941%=47,059%